Question

【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，進行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答:

（1）甲同學(xué)進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是__________，同時測定反應(yīng)后溶液的pH=2，說明酸能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（2）乙同學(xué)進行了實驗二，當?shù)谷?/span>CuSO4溶液觀察到現(xiàn)象是_________，再加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無明顯變化，于是得出“酸不一定能與堿反應(yīng)”的結(jié)論。丙同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑，用pH試紙測定實驗二反應(yīng)后混合物中上層清液pH=12，說明上層清液溶質(zhì)中含有__________。你認為丙同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)結(jié)論的原因是________。

（3）丁同學(xué)利用上述實驗后的廢液繼續(xù)實驗。將實驗二反應(yīng)后的混合物過濾，得濾渣和濾液。將濾渣分為兩等份，向一份濾渣中逐滴加入實驗一所得溶液，能說明酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，將另一份濾渣洗滌、晾干、稱量，質(zhì)量為0.98g.

（4）戊同學(xué)向丁同學(xué)的濾液中繼續(xù)逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸30g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。乙同學(xué)所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】溶液紅色褪去 生成藍色（膠狀）（或絮狀）沉淀 NaOH（化學(xué)式或名稱均給分，多寫NaCl、Na2SO4也給分） 氫氧化鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與氫氧化鈉先反應(yīng)（合理即給分） 固體溶解，溶液變藍 4%

【解析】

（1）堿性溶液使無色酚酞變紅，無色酚酞在中性、酸性溶液中顯無色，甲同學(xué)進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液紅色褪去，同時測定反應(yīng)后溶液的pH=2，說明酸能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（2）乙同學(xué)進行了實驗二，當?shù)谷?/span>CuSO4溶液后，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色藍色（膠狀）（或絮狀）沉淀和硫酸鈉，觀察到現(xiàn)象是生成藍色（膠狀）（或絮狀）沉淀，用pH試紙測定實驗二反應(yīng)后混合物中上層清液pH=12，為堿性，說明上層清液溶質(zhì)中含有 NaOH。丙同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)結(jié)論的原因是氫氧化鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與氫氧化鈉先反應(yīng)（合理即給分）。

（3）丁同學(xué)利用上述實驗后的廢液繼續(xù)實驗。將實驗二反應(yīng)后的混合物過濾，得濾渣和濾液。將濾渣分為兩等份，向一份濾渣中逐滴加入實驗一所得溶液，能說明酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變藍，氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）根據(jù)“將另一份濾渣洗滌、晾干、稱量，質(zhì)量為0.98g”，可知硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的總質(zhì)量為0.98g+0.98g=1.96g；丁同學(xué)的濾液中滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸20g時，溶液顯中性，又實驗二中加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸10g，故與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的稀鹽酸質(zhì)量為20g+10g=30g；設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，則

x=1.6g；

y=2.4g；

乙同學(xué)所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。