分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉;
根據(jù)碳酸鈉溶液的質量和溶質質量分數(shù)可以計算沉淀碳酸鈣的質量;
A點處溶液中溶質氯化鈉中的鈉元素完全來自于碳酸鈉中的鈉元素,根據(jù)碳酸鈉溶液的質量和溶質質量分數(shù)可以計算鈉元素的質量,進一步可以計算氯化鈉的質量,從而可以計算A點處溶液中溶質的質量分數(shù).
解答 解:(1)由圖中信息可知,加入5g碳酸鈉溶液時才開始產(chǎn)生沉淀,說明濾液中含有稀鹽酸,因此原廢液中的溶質成分有HCl、CaCl2.
故填:HCl、CaCl2.
(2)設反應產(chǎn)生的沉淀的質量為x,
和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量為:20g-5g=15g,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106 100
15g×10.6% x
$\frac{106}{15g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$,
x=1.5g,
答:反應產(chǎn)生的沉淀的質量是1.5g.
(3)設A點處溶液中溶質氯化鈉的質量為y,
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 可知,Na2CO3~2NaCl,
Na2CO3~2NaCl,
106 117
20g×10.6% y
$\frac{106}{20g×10.6%}$=$\frac{117}{y}$,
y=2.34g,
設碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為z,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
106 44
5g×10.6% z
$\frac{106}{5g×10.6%}$=$\frac{44}{z}$,
z=0.22g,
A點處溶液中溶質的質量分數(shù)為:$\frac{2.34g}{20g+20g-1.5g-0.22g}$×100%=6.1%,
答:A點處溶液中溶質的質量分數(shù)為6.1%.
點評 計算溶質氯化鈉時,通過鈉元素之間的轉化關系可以一步求出氯化鈉的質量,這樣計算比較簡單,要注意理解.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
CuSO4溶液 | 10g | 20g | 30g | 40g | 50g |
沉淀質量 | 0.49g | 0.98g | 1.47g | 1.96g | 1.96g |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它屬于有機化合物 | |
B. | 乙基雌烯醇里有20個碳原子 | |
C. | 分子式中C、H兩種元素的質量比為5:8 | |
D. | 1個乙基雌烯醇分子中含有16個氫分子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 溫度/℃ | 煙氣中SO2濃度/10-2g•L-1 | 脫硫率/% |
Ⅰ | 23 | 2.5% | 99.5 |
Ⅱ | 23 | 3.2% | 97.1 |
Ⅲ | 40 | 2.5% | 94.3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酒精揮發(fā)--分子大小發(fā)生改變 | |
B. | 電解水--分子本身發(fā)生了改變 | |
C. | 酒精和水混合后的體積小于二者體積之和--分子之間有間隔 | |
D. | 水和過氧化氫化學性質不同--分子構成不同 |
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