Question

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�

• A、樣品中一定沒(méi)有MgCO₃
• B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaCl
• C、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
• D、Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測(cè)其他的成分．

解答：解：設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138   73        44
 x    y         2.2g
 

138

x

=

44

2.2g

x=6.9g 

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g 
根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K₂CO₃固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過(guò)比較碳酸根的含量，來(lái)確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少，在碳酸鉀中，含碳酸根為

60

138

×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為

60

106

×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為

60

84

×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對(duì)于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項(xiàng)A、B、D的判斷是錯(cuò)誤的；
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

3.65g

50g

×100%=7.3%，C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學(xué)會(huì)利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒定律定律來(lái)解答這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計(jì)算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解答此題的關(guān)鍵．