Question

13．南海是我國的固有領(lǐng)海，南海蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．
（1）我國科學(xué)家在南海海底發(fā)現(xiàn)了一種蘊(yùn)藏量極大的新型礦產(chǎn)資源--天然氣水合物，它是天然氣（主要成分是CH₄）和水形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱“可燃冰”．它被認(rèn)為是一種清潔能源，可燃冰燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如下所示：
海水或鹵水$→_{①}^{石灰乳}$氫氧化鎂$→_{②}^{鹽酸}$氯化鎂$→_{③}^{通電}$鎂，
在上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是③（填反應(yīng)順序標(biāo)號(hào)）．
（3）我國化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時(shí)制得Na₂CO₃和NH₄Cl產(chǎn)品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶度曲線如圖所示．回答下列問題：
①t₁℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃時(shí)，Na₂CO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是NaOH固體溶解放熱，使Na₂CO₃固體溶解度升高所以溶解了．

Answer 1

分析 （1）可燃性的主要成分是天然氣，燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳；
（2）根據(jù)工業(yè)流程寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式來判斷；
（3）①根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；②根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮；③根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱考慮．

解答 解：（1）可燃冰中的甲烷在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故填：③；
（3）①從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度；
②飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，又因?yàn)閠₂℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度等于NH₄Cl的溶解度，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；
③氫氧化鈉溶于水放熱，所以使溶液溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�所以又能溶解碳酸鈉了．
故填：①大于；②等于；③NaOH固體溶解放熱，使Na₂CO₃固體溶解度升高所以溶解了．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道可燃冰的燃燒產(chǎn)物，分解反應(yīng)的定義，溶解度大小的判斷，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．