Question

人類的生產生活離不開金屬．

（1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其

 

性．
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

 

．
（3）從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如圖．請回答：寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式

 

；固體D的化學式為

 

；以上物質A～G中，含有鋅元素的
是

 

（填字母序號）

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬性質的應用解答；
（2）根據金屬鐵的冶煉原理方程式解答；
（3）根據題中的信息，推導出反應物和生產物，正確書寫化學方程式．根據加入的過量鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，得到的固體B中含有鐵、銅、鋅，再利用磁鐵分離開鐵，再利用硫酸把銅和鋅分開，再進一步進行分析即可．

解答：解：（1）作炊具，主要是利用金屬的導熱性．
（2）用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）根過量A是加入的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄；鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；由于鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，且加入的鋅是過量的，所以固體B中含有鋅、鐵、銅；溶液C是硫酸鋅溶液；固體B用磁鐵把鐵吸引出來，所以固體D是鐵；固體E中含有鋅和銅，由于鋅能與硫酸反應，銅與硫酸不反應，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸鋅溶液；所以含有鋅元素的有ABCEG．
故答案為：（1）導熱性； （2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Fe；ABCEG．

點評：本題要熟練掌握金屬鐵的性質、冶煉以及金屬活動順序等知識，培養(yǎng)學生對知識的概括和總結能力．