Question

4．四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)．某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），進(jìn)行四氧化三鐵的制備實驗．
【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示．

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃時，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的堿溶液．
（3）制備Fe₃O₄的實驗流程如下：

【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄或2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄（寫出其中一個）．
（2）操作a的名稱為過濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶質(zhì)有NaOH、Na₂SO₄、MgSO₄（至少寫兩種成分的化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為硫酸亞鐵（寫名稱）．

Answer 1

分析 （1）溶液pH=9.6時，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉；
（2）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來；
過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的情況可以判斷溶液中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）溶液pH=9.6時，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄，2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄或2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）操作a的名稱為過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
故填：過濾；漏斗；引流．
（3）溶液1所含溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉，沒有反應(yīng)的硫酸鎂和過量的氫氧化鈉；
溶液3所含溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸，其主要成分是硫酸亞鐵．
故填：NaOH、Na₂SO₄、MgSO₄；硫酸亞鐵．

點評 分析溶液1所含溶質(zhì)種類時，要注意氫氧化鈉應(yīng)該過量，目的是保證溶液的pH=9.6，要注意理解．