Question

6．南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：
a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．
正確的操作順序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．
（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是蒸干后沒有晶體析出．
（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示，在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)順序號）．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進行分析選擇結(jié)晶方法；根據(jù)除雜時不引入新雜質(zhì)的原理及實驗?zāi)康倪M行分析；
（2）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進行分析；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)的定義和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析解答；
（4）根據(jù)氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進行分析．

解答 解：（1）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，故選：acdbe；
（2）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可；
（3）酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故選②；
（4）氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．
故答案為：（1）acdbe，氯化鈣和過量的氫氧化鋇；
（2）蒸干后沒有晶體析出；
（3）②；
（4）NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．

點評 本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)．