18．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向12.0克石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡為止（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），共得到二氧化碳?xì)怏w2.24L（該條件下二氧化碳的密度為1.977g/L），試計(jì)算（均精確到0.1）：
（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析 由于給出了二氧化碳的體積和密度，所以可以根據(jù)m=ρV求算二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量以及樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于m=ρV，可得二氧化碳的質(zhì)量為1.977g/L×2.24L≈4.4g
設(shè)生成4.4g二氧化碳所需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．

點(diǎn)評(píng) 質(zhì)量守恒定律計(jì)算或者化學(xué)方程式的計(jì)算，是根據(jù)質(zhì)量求算質(zhì)量，所以需要先把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)一步計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）澄清的石灰水長(zhǎng)期露置在空氣中，瓶壁和瓶底均會(huì)出現(xiàn)白色固體．二氧化碳
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠．水蒸氣．

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A．圖1中的熱水只起到提高溫度的作用
B．圖2中的白磷換成紅磷也會(huì)有同樣的現(xiàn)象
C．圖1中的實(shí)驗(yàn)不能比較紅磷和白磷著火點(diǎn)的高低
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13．圖1是簡(jiǎn)易電解水裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解一段時(shí)間后，A、B兩試管理論上得到的氣體體積比為2：1．
（2）反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（3）圖2是水分子分解的示意圖，（ 表示氧原子，表示氫原子）．
下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A、D
A．水電解后生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子
B．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變
D．反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生改變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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10．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑
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（4）該生鐵中鐵的含量為80%；
（5）將反應(yīng)后得到的濾液中加入94.6g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%．

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