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已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為A%，則含鐵元素的質量分數應為（　　）
分析：根據由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的，而每有1個S，就有4個O，所以若硫元素的質量分數為A%，則氧元素的質量分數為2A%，所以硫和氧一共的質量分數為3A%，可據此解答本題．
解答：解：Fe2（SO4）3和FeSO4里 S與O的個數比都是
1
4
，
則質量比是
32×1
16×4
=
1
2
，則S與O的質量分數比是
1
2
因為硫元素的質量分數是A%
所以氧元素的質量分數是2A%
則Fe的質量分數是1-A%-2A%=（100-3A）%，
故選D．
點評：根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的質量特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通常存在這種特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現：小明將光亮的鐵絲插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實驗操作 實驗現象和數據 結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量 鐵絲質量為ag，
銅絲質量為bg		 \
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有
FeSO4
FeSO4
生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 銅絲質量為ng（n＜b） 銅
能
能
（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量 鐵絲質量較輕
銅絲質量不變		 Fe、Cu共存時
Fe
Fe
優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
（6）實驗結論：小麗的假設
不成立
不成立
（選填“成立”或“不成立”），理由是
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：
加入過量的鐵
加入過量的鐵
．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為A%，則含鐵元素的質量分數應為


  1. A.
    2A%
  2. B.
    3A%
  3. C.
    （100-2A）%
  4. D.
    （100-3A）%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為A%，則含鐵元素的質量分數應為（　�。�
A．2A%B．3A%C．（100-2A）%D．（100-3A）%

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市江陰市顧山中學九年級化學調研試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為A%，則含鐵元素的質量分數應為（ ）
A．2A%
B．3A%
C．（100-2A）%
D．（100-3A）%

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