Question

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是______；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是______．
（2）在第三周期中，元素類(lèi)型的變化情況是：從左到右由______元素過(guò)渡到______元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（3）寫(xiě)出核外電子排布與氖原子形同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子______，陰離子______．
（4）寫(xiě)出含有氮元素的常見(jiàn)氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：

物質(zhì)的類(lèi)別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式	______	______	______	______

Answer 1

解：（1）元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同．第三周期各原子電子層數(shù)都是3層；原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)由左向右依次遞增；
（2）最外層電子數(shù)小于4的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)多于或等于4屬于非金屬，漢字中帶钅字旁的屬于金屬元素（金和汞除外）；由圖示可知從左到右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素；
（3）氖原子是10個(gè)電子，陽(yáng)離子是帶正電荷，陰離子是帶負(fù)電荷，所以鈉離子屬于陽(yáng)離子，核外電子數(shù)是10個(gè)，符號(hào)為：Na⁺；氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，屬于陰離子，核外電子數(shù)也是10個(gè)；符號(hào)是O^2-；
（4）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，所以二氧化氮屬于氧化物，化學(xué)式是NO₂；酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，硝酸就是酸，化學(xué)式是：HNO₃；氨水屬于弱堿，化學(xué)式是NH₃?H₂O；帶銨根的鹽屬于銨鹽，所以硝酸銨屬于鹽，化學(xué)式是NH₄NO₃．
故答案為：（1）各原子的電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次遞增；（2）金屬；非金屬；（3）Na⁺；O^2-；（4）

物質(zhì)的類(lèi)別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式	NO2	HNO3	NH3?H2O	NH4NO3

分析：（1）第三周期各原子電子層數(shù)都是3層；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的變化關(guān)系考慮；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)小于4的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)多于或等于4屬于非金屬；
（3）陽(yáng)離子是帶正電荷，陰離子是帶負(fù)電荷，電子數(shù)等于10個(gè)就行；
（4）根據(jù)化學(xué)式的寫(xiě)法，氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，氨水屬于堿．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律知識(shí)的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．