6．目前，飲水機(jī)的使用較為普遍．實驗表明，如果飲水機(jī)不經(jīng)常消毒，其中的飲用水當(dāng)天就會受到來自飲水機(jī)的污染．飲水機(jī)消毒液的有效成分之一為二氧化氯（ClO2），二氧化氯屬于氧化物（填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），其中氯元素的化合價為+4．以稀硫酸二氧化硫與氯酸鈉為原料可安全制備二氧化氯，同時得到的另一產(chǎn)物為硫酸氫鈉（NaHSO4），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．

分析 根據(jù)二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，稀硫酸、二氧化硫與氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
稀硫酸、二氧化硫與氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．
故答案為：氧化；+4；H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．

點評 本題難度不大，掌握酸堿鹽與氧化物的判別方法、化合價的原則、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量的實驗中，實驗結(jié)果x值偏低，若不計稱量誤差，可能的原因是（　�。�
①加熱溫度過高、時間過長；②部分晶體風(fēng)化了；
③在冷卻時，CuSO4吸收了水蒸氣
④晶體中混有芒硝（主要成分為含水硫酸鈉Na2SO4•10H2O）
A．①②B．①②③C．③④D．②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示的是物質(zhì)A-F相互間的關(guān)系（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．A是一種黑色單質(zhì)，B、C、F都是氧化物，氣體C常用于滅火，E→F反應(yīng)中放出大量的熱．請你回答：
（1）C的化學(xué)式CO2，F(xiàn)是Ca（OH）2；
（2）寫出標(biāo)號①、②、③的化學(xué)方程式：
①2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如圖：

一、產(chǎn)品制備
（1）流程圖中X的化學(xué)式為CO2．
（2）反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，化學(xué)方程式分別為：
         第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸銅溶液的溶解度如表：
溫度/℃010203040506080100
溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
蒸發(fā)濃縮后熱溶液經(jīng)處理大量析出晶體，溫度到達(dá)30℃時，剩余硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質(zhì)；Ⅱ是0℃時硫酸銅溶解度較小，損失少．
（4）反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學(xué)方程式為：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、組成測定
   查閱資料得知，石青的化學(xué)式可表示為aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解．分別生成兩種氧化物，其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃．為測定其組成，小組同學(xué)稱取石青樣品34.6g，用下圖裝置進(jìn)行實驗．

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過計算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F裝置，測得的a：b的值會偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
三、脫水研究
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CuSO4•5H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進(jìn)行加熱．測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．
（8）G點固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O．
（9）H點所得固體的顏色是白色．
（10）將CuSO4•5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步，太陽能光伏發(fā)電成為2010年上海世博會的“亮點”．太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)流程示意如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R，R的化學(xué)式為CO；該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（2）整個制備過程必須達(dá)到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，還會引起爆炸．
（3）為了達(dá)到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．70年代中期，在瑞典哥德堡附近的農(nóng)村陸續(xù)發(fā)現(xiàn)有些少女的金發(fā)慢慢染上了淡淡的綠色，經(jīng)分析此種現(xiàn)象與酸雨及當(dāng)?shù)厮玫墓┧艿罏殂~制品有關(guān)，試解釋：金黃色的頭發(fā)為何會變成綠色？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用．請回答下列有關(guān)金屬的問題．

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖1實驗，已知溶液甲呈藍(lán)色．
①向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
②溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同學(xué)實驗結(jié)束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計了如圖2實驗方案，試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）．．
（4）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中其他雜質(zhì)），當(dāng)向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g．請計算：
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
②此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．空氣是人類的生命支柱，也是重要的自然資源
B．液氧用作宇宙火箭的燃料
C．空氣是由多種氣體組成，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)算，大致是氮?dú)庹?8%，氧氣占21%
D．植物光合作用產(chǎn)生的氣體是空氣的污染物之一

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知：A，B，C，D，E，F(xiàn)，G等物質(zhì)均有前18號元素組成．其相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；A是生活中的常見液態(tài)物質(zhì)；D是一種單質(zhì)，其構(gòu)成原子X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調(diào)味劑中．請回答下列問題：

（1）相同條件下，B的密度比空氣密度小（填“大”或“小”或“相等”），C的用途供給呼吸（任寫一點），E中陰離子符號OH-，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）已知反應(yīng)前后元素化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有Ⅲ（填反應(yīng)編號）．

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同步練習(xí)冊答案