Question

9．小林從家中帶了一包標有碳酸鈉含量為98%的純堿到學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實．現(xiàn)準確稱取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO₂溶于水）．共用去鹽酸36.5g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40.3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應）．試計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是2.2g．
（2）計算并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進一步可以判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符、所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g，
故填：2.2g．
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106    73           44
  x     y           2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=3.65g，
樣品中碳酸鈉含量為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
因為碳酸鈉的含量小于98%，所以樣品中碳酸鈉含量與標簽不相符．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差是生成二氧化碳的質(zhì)量，要注意理解．