為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
試計算：
（1）二氧化碳的質量；　　
（2）試樣中碳酸鈉的質量．

解：（1）由題意可知反應時產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時恰好完全反應，故A點時產(chǎn)生氣體的質量為反應物的總質量減去反應后各物質的總質量，因此A點產(chǎn)生氣體的質量=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，
設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
答：碳酸鈉的質量為5.3g
故答案為
（1）2.2g （2）5.3g
分析：（1）純堿樣品中加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，由圖象可知A點表示鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應；要求此時產(chǎn)生氣體的質量，須知反應物的質量和反應后的物質質量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，所以A點產(chǎn)生氣體的質量就是反應物的質量和反應后的物質質量之差；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，已知二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量．
點評：本題主要考查學生對判定完全反應的方法的掌握，要求學生能正確判斷完全反應，并能靈活運用差量法解題．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品10g溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量如圖所示，求：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
試計算：
（1）二氧化碳的質量；    
（2）試樣中碳酸鈉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純堿其主要成分是Na2CO3，是日常生活中常用的一種食品添加劑，青海湖的水中含有大量的Na2CO3，通過結晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質NaCl，為測定某純堿產(chǎn)品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
試求出：（1）此純堿樣品的純度．
        （2）溶液A中的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質量為
2.2g
2.2g
；
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（4）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的
ABD
ABD
（只填字母標號，不計算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)；   
B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；
C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)；   
D．反應生成水的質量．

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