Question

為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

2.2g

；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

NaCl、HCl

．
（4）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的

ABD

（只填字母標(biāo)號，不計(jì)算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；   
B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；   
D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）據(jù)圖可知到A點(diǎn)時(shí)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

試樣的質(zhì)量

×100%求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉已反應(yīng)完，還有剩余的鹽酸，因而此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除了反應(yīng)生成的溶質(zhì)外還有剩余的鹽酸中的溶質(zhì)；
（4）根據(jù)題目中數(shù)據(jù)進(jìn)行即可．

解答：解：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x．
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                  44
     x                  2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（3）當(dāng)碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，但到B點(diǎn)時(shí)鹽酸已過量，溶液中的溶質(zhì)除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫．故答案為：NaCl、HCl；
（4）A．求該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量，所以該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出；   
B．利用二氧化碳的質(zhì)量求出36.5g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可求出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．沒有說明是在A點(diǎn)，還是B點(diǎn)，所以無法求出反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；   
D．利用二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)生成水的質(zhì)量．故選：ABD．

點(diǎn)評：純堿樣品中的雜質(zhì)是氯化鈉，對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的種類沒有影響，若是其它雜質(zhì)的話，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)還應(yīng)有這種雜質(zhì)．