將Mg、Al兩種金屬單質(zhì)分別加入到等質(zhì)量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應(yīng)完后所得兩種溶液的質(zhì)量相等．則加入的Mg和Al的質(zhì)量比是多少？

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y x
=，
y=12x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z x
=，
z=9x
因此加入的鎂和鋁的質(zhì)量比為12x：9x=4：3
答：加入的鎂和鋁的質(zhì)量比為4：3．
分析：由于反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等．利用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量．再用金屬的質(zhì)量相比，即可得到本題的答案．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算．解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)所得溶液的質(zhì)量相等判斷出生成氫氣的質(zhì)量相等，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量才能計(jì)算出參加反應(yīng)的計(jì)算的質(zhì)量比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Al兩種金屬單質(zhì)分別加入到等質(zhì)量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應(yīng)完后所得兩種溶液的質(zhì)量相等．則加入的Mg和Al的質(zhì)量比是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）在戶(hù)外聚會(huì)時(shí)，化學(xué)老師點(diǎn)燃了一支自制的蠟燭，如圖1，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風(fēng)吹滅，原來(lái)在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲．老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品．指導(dǎo)同學(xué)們先進(jìn)行了參照實(shí)驗(yàn)，之后探究未知金屬的成分．
（1）三種已知金屬的參照實(shí)驗(yàn)
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標(biāo)記的實(shí)驗(yàn)有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無(wú)明顯變化
無(wú)明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
Fe
Fe
．Al與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
．
（2）未知金屬成分的探究
該小組同學(xué)將兩根未知金屬絲分開(kāi)，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒(méi)有氣泡；一段時(shí)間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過(guò)與參照實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．
用老師提供的試劑再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就能證明另外一種金屬絲的成分，實(shí)驗(yàn)方案為
在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中．若金屬絲上無(wú)明顯變化，
則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時(shí)間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲
是鋁絲
在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中．若金屬絲上無(wú)明顯變化，
則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時(shí)間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲
是鋁絲
．
（3）實(shí)驗(yàn)反思
同學(xué)們?cè)诜此紝?shí)驗(yàn)原理時(shí)，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進(jìn)行判斷，有的同學(xué)認(rèn)為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒(méi)有用參照金屬對(duì)比，無(wú)法判斷金屬的種類(lèi)（或無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒(méi)有用參照金屬對(duì)比，無(wú)法判斷金屬的種類(lèi)（或無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?樂(lè)陵市三模）有一種神奇的蠟燭，如圖1，點(diǎn)燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？?jī)筛y白色的金屬絲的成分是什么呢？請(qǐng)你一起參與探究．
（1）查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲，它的著火點(diǎn)只有150℃．當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
探究與反思：
這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？
蠟燭燃燒時(shí)，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
蠟燭燃燒時(shí)，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
；這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
．
（2）對(duì)兩根金屬絲的成分的探究．
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液無(wú)色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，CuSO4溶液為藍(lán)色）以及未知金屬的樣品．指導(dǎo)同學(xué)們先進(jìn)行了參照實(shí)驗(yàn)，之后探究未知金屬的成分．
①三種已知金屬的參照實(shí)驗(yàn)
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標(biāo)記的實(shí)驗(yàn)有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無(wú)明顯變化
無(wú)明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．
②未知金屬成分的探究
該小組同學(xué)將兩根未知金屬絲分開(kāi)，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒(méi)有氣泡；一段時(shí)間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過(guò)與參照實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就能證明另外一種金屬絲的成分，實(shí)驗(yàn)方案為
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③實(shí)驗(yàn)反思
同學(xué)們?cè)诜此紝?shí)驗(yàn)原理時(shí)，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進(jìn)行判斷，有的同學(xué)認(rèn)為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒(méi)有用參照金屬對(duì)比，無(wú)法判斷金屬的種類(lèi)（或無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒(méi)有用參照金屬對(duì)比，無(wú)法判斷金屬的種類(lèi)（或無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年專(zhuān)題突破訓(xùn)練：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1（解析版） 題型：解答題

將Mg、Al兩種金屬單質(zhì)分別加入到等質(zhì)量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應(yīng)完后所得兩種溶液的質(zhì)量相等．則加入的Mg和Al的質(zhì)量比是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案