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【題目】現(xiàn)用36g水通電后完全分解，試計算 （要求寫出計算過程，注意解題格式！）：
①可得到氫氣的質量為多少？
②可得到氧氣的質量為多少？
③得到的氫氣標況下的體積為多少（標況下氫氣的密度為0.09g/L，計算結果精確至0.1）？

【答案】解：設可得到H2的質量為x，可得到O2的質量為y

2H2O

2H2↑+

O2↑

36

4

32

36g

x

y


x=4g，y=32g
得到的氫氣標況下的體積V氫氣= =44.4 L
答：可得到氫氣的質量為4g；可得到氧氣的質量為32g；得到的氫氣標況下的體積為44.4L．
【解析】根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣的化學方程式，利用反應中各物質的質量關系，由電解水的質量計算出生成氫氣、氧氣的質量，再利用質量與體積關系求出生成氫氣的體積．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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（2）殘渣中除金屬鋅外，還有；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是；
（4）操作四發(fā)生反應的化學方程式為

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（1）圖A所示實驗的錯誤是；
（2）圖B所示實驗中導致實驗結果偏小的原因可能是（答出一點即可）；
（3）圖C所示實驗中的錯誤會導致所配制溶液溶質質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”），正確讀出量筒內液體體積的方法是；
（4）圖D所示實驗的錯誤操作，可能導致的后果是 ．

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【題目】CuCl2 是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．工業(yè)上以輝銅礦（主要 含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質）為原料制備 CuCl22H2O 晶體的工藝流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為 ．
（2）酸浸時發(fā)生的化學方程式為（寫出一種）．為加快反應速率，以下措施無法 達到目的是 ． A．延長酸浸時間B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度
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