Question

【題目】某工廠丟棄的廢銅屑（其中混有少量鐵屑），活動小組的同學欲利用其制取膽礬晶體，他們設計了下面的兩種制取流程．已知：

①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4；

②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

③2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；請回答：

（1）操作①所用到的玻璃容器有：______；

（2）溶液A的溶質有____________（寫化學式），鐵與稀硫酸反應的化學方程式為_________________；

（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法_____，操作②的操作名稱是_________．

Answer 1

【答案】 燒杯、玻璃棒和漏斗 FeSO4或CuSO4或H2SO4 Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H2↑ Ⅱ 蒸發(fā)結晶．

【解析】（1）操作①是過濾，所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，硫酸鐵能和銅反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，因此溶液A的溶質有硫酸亞鐵、硫酸銅和過量的硫酸；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H2↑；

（3）方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫擴散到空氣中會污染環(huán)境，因此兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法Ⅱ，操作②的操作名稱是蒸發(fā)，通過蒸發(fā)可以得到硫酸銅晶體。