Question

13．2013年，溫州推行“河長制”：在每條“垃圾河、黑臭河”的河岸邊豎起“河長公示牌”，明確河道責(zé)任人，促進(jìn)河道環(huán)境的綜合治理．最近有市民發(fā)現(xiàn)河邊的某化工廠白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河長”進(jìn)行舉報(bào)．經(jīng)“河長”和工作人員初步測量，認(rèn)定污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-等離子．為了進(jìn)一步確認(rèn)其污染物，他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析檢測．實(shí)驗(yàn)過程如下，請完成相應(yīng)的問題．

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取少量的污水，仔細(xì)觀察．	溶液呈無色、透明、不沉淀	沒有Fe3+
2．①將一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較	pH試紙呈深藍(lán)色	溶液的pH=13
3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液	②產(chǎn)生白色沉淀	污水中含有Ba2+

（1）請將實(shí)驗(yàn)過程中①、②補(bǔ)充完整．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，此工廠排放的污水中一定含有的污染物是氫氧化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測定溶液pH具體操作步驟寫出實(shí)驗(yàn)步驟即可，根據(jù)硫酸根離子遇到鋇離子，生成硫酸鋇白色沉淀考慮本題；（2）溶液呈無色、透明、不沉淀，說明沒有Fe³⁺；pH試紙呈深藍(lán)色，溶液的pH=13說明溶液顯堿性，即含有OH^-；滴入稀硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Ba²⁺．根據(jù)溶液中離子共存的原理，含有鋇離子，就一定不含硫酸根離子．再進(jìn)行分析即可．

解答 解：（1）測定溶液pH具體操作步驟：將一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，就能測出pH值，硫酸根離子遇到鋇離子，生成硫酸鋇白色沉淀，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
（2）溶液呈無色、透明、不沉淀，說明沒有Fe³⁺；pH試紙呈深藍(lán)色，溶液的pH=13說明溶液顯堿性，即含有OH^-；滴入稀硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Ba²⁺．溶液中離子必須能夠共存的原理，含有鋇離子，就一定不含硫酸根離子．所以一定含有的污染物是氫氧化鋇．
故答案為：（1）

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取少量的污水，仔細(xì)觀察．	溶液呈無色、透明、不沉淀	沒有Fe3+
2．①將一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較	pH試紙呈深藍(lán)色	溶液的pH=13
3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液	②產(chǎn)生白色沉淀	污水中含有Ba2+

（2）氫氧化鋇．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是知道鐵離子溶液是黃色，熟悉離子共存問題，離子相互結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水．