Question

向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)有過(guò)濾．你認(rèn)為濾液中溶質(zhì)的組成可能為

 

．對(duì)其可能的組成，選擇一種情況進(jìn)行探究，完成下表．

濾液中的溶質(zhì)	驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，隨著碳酸鈉溶液的逐漸加入，碳酸鈉的量由不足到恰好完全反應(yīng)完，直至過(guò)量，所以濾液的溶質(zhì)組成最多有三種可能．
硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的原理為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無(wú)CO₃^2-和Ba²⁺即可．

解答：解：隨著碳酸鈉溶液的逐漸加入，當(dāng)碳酸鈉不足時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的BaCl₂；
當(dāng)碳酸鈉恰好時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有生成的NaCl；
當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中的溶質(zhì)有生成的NaCl和多余的Na₂CO₃；
所以濾液中溶質(zhì)的組成最多有三種可能．
若氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無(wú)CO₃^2-和Ba²⁺即可．
實(shí)驗(yàn)室中可以用Ba²⁺去檢驗(yàn)是否有CO₃^2-；用CO₃^2-去檢驗(yàn)是否有Ba²⁺
故答案為：NaCl和BaCl₂；NaCl；NaCl和Na₂CO_3；

NaCl	步驟1：取濾液少許于試管1中，向其中滴加氯化鋇溶液； 步驟2：再取濾液少許于試管2中，向其中滴加碳酸鈉溶液．	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①：試管1中有白色沉淀生成，試管2中無(wú)白色沉淀； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②：試管1中無(wú)白色沉淀生成，試管2中有白色沉淀； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③：試管1中無(wú)白色沉淀生成，試管2中無(wú)白色沉淀．	實(shí)驗(yàn)結(jié)論①：濾液中有氯化鈉和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，硫酸鈉過(guò)量； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl， 實(shí)驗(yàn)結(jié)論②：濾液種有氯化鋇和氯化鈉兩種溶質(zhì)，氯化鋇過(guò)量； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl， 實(shí)驗(yàn)結(jié)論③：濾液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸根和鋇離子的檢驗(yàn)方法，本題中濾液中溶質(zhì)的組成情況是難點(diǎn)，需要同學(xué)們掌握．