Question

7．某化學(xué)興趣小組稱起10.00克含有少量氯化鈉的硫酸鈉樣品加入到87.00克水中完全溶解，再加入54.65克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得140.00克溶液，求：
（1）生成沉淀的質(zhì)量11.65克
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)胡質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 氯化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)胡質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
故填：11.65；
（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       142    233     117
        x    11.65g    y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)胡質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)胡質(zhì)量分數(shù)為6.25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用 化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．