Question

17．化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將200g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），同時測量燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化情況．

時間/s	20	40	60	80	100
燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g	217.6	215.8	214.4	213.4	213.4

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳質(zhì)量為6.6g．
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與大理石的質(zhì)量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量是200g+20g-213.4g=6.6g；
故答案為：6.6；
（2）設(shè)20g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．