Question

現(xiàn)在有碳酸鈉、氫氧化鋇和硫酸三種體積和物質的量濃度都相等的溶液，紀委同學按照不同的順序將他們混合（產(chǎn)生的沉淀立即過濾掉），對于最后溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、一定顯堿性
• B、不可能顯堿性
• C、可能顯堿性
• D、不可能顯酸性

Answer 1

考點：鹽的化學性質,酸的化學性質,堿的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鋇和硫酸三種體積和物質的量濃度都相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量相等，將它們以不同順序將它們逐個混合起來，根據(jù)最后溶液中的溶質來判斷溶液的酸堿性．

解答：解：①若先發(fā)生Na₂CO₃、H₂SO₄的反應，反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，再發(fā)生硫酸鈉與Ba（OH）₂反應，反應的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH，則反應后溶液的溶質為氫氧化鈉，溶液為堿性．
②若先發(fā)生Na₂CO₃、Ba（OH）₂溶液的反應，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，再發(fā)生生成的氫氧化鈉與硫酸的反應，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，則反應后溶液的溶質為硫酸鈉，溶液為中性．
③若先發(fā)生H₂SO₄、Ba（OH）₂溶液的反應，反應的化學方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，硫酸鋇不與碳酸鈉溶液反應，則反應后的溶液為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性；
綜上所述，反應后所得溶液可能為中性，也可能為堿性，不可能為酸性．
故選：CD．

點評：本題難度較大，解題時應考慮到不同順序反應時生成的物質能否再發(fā)生化學反應，判斷最終溶液中的溶質來判斷溶液的酸堿性．