Question

10．9.8%的硫酸20g跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）配制該稀硫酸需19.6%的硫酸10g．
（2）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，由硫酸的質(zhì)量可求出氫氧化鈉的質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答 解：
（1）設(shè)需要19.6%的硫酸的質(zhì)量為x
20g×9.8%=x×19.6%
x=10g
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g×20%=1.96g
設(shè)氫氧化鈉固體的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80         142
1.96g   x          y
$\frac{98}{1.96g}=\frac{80}{x}=\frac{142}{y}$
x=1.6g
y=2.84g
生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量=20g+1.6g=21.6g，
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2.84g}{20g+1.6g}$×100%=13.1%．
答：
（1）10g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在．根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．