Question

【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到 類(lèi)似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。

（猜想） Ⅰ.氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 Ⅱ.氧化銅參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 Ⅲ.氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 _____。

（實(shí)驗(yàn)）用托盤(pán)天平稱(chēng)量 0.2g 氧化銅，取 5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如 下：

（1）步驟①的現(xiàn)象是_____；步驟⑥的結(jié)果是 _____。

（2）步驟③的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；由此得出結(jié)論：猜想_____成立。

（3）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)方程式為_____ 。

（4）在相同溫度下定量比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的快慢，通常可采用的方法：_____（寫(xiě)一種即可）。

Answer 1

【答案】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 帶火星的木條不復(fù)燃 氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g或氧化銅的質(zhì)量不變或0.2g（合理即可） Ⅲ 2H2O22H2O＋O2↑ 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積（測(cè)量收集相同體積氧氣所用時(shí)間）

【解析】

猜想：

催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。所以Ⅲ.氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

實(shí)驗(yàn)：

（1）常溫下過(guò)氧化氫分解速率很慢，步驟①的現(xiàn)象是帶火星的木條不復(fù)燃；化學(xué)變化中催化劑的質(zhì)量不變，步驟⑥的結(jié)果是氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g或氧化銅的質(zhì)量不變或0.2g（合理即可）；

（2）步驟③的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；說(shuō)明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，猜想Ⅲ成立；

（3）過(guò)氧化氫在氧化銅催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；

（4）在相同溫度下定量比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的快慢，通�？刹捎玫姆椒ǎ簻y(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積（測(cè)量收集相同體積氧氣所用時(shí)間）。