Question

17．向盛有10g某Cu-Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g．則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

• A． 73%
• B． 54%
• C． 46%
• D． 27%

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：10g+100g-109.4g=0.6g，
設(shè)鋁的質(zhì)量為x，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
54                                        6
x                                         0.6g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{0.6g}$
x=5.4g
則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10g-5.4g}{10g}×100%$=46%
故選：C．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．