某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應(yīng),產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解:設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x,
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2
73 44
x 4.4g

解之得:x=7.3g,
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):=20%,
答:該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%.
分析:欲正確解答本題,需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,通過計算得出HCl的質(zhì)量.然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可.
點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進行計算的能力.
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