Question

某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO₂氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出HCl的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
x                    4.4g
∴
解之得：x=7.3g，
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=20%，
答：該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進(jìn)行計(jì)算的能力．