Question

15．小雪所在的化學學習小組要進行一系列的實驗，請結合圖幫助他們解決以下問題：
（1）圖中標有①的儀器名稱為分液漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）實驗室制取氫氣，可選用的收集裝置為E或F（填字母）．
（4）用B、D裝置可制取某種能使石灰水變渾濁的氣體，制取該氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）已知濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體．濃鹽酸和大理石在B裝置中混合劇烈反應，將放出的氣體M直接通入澄清石灰水中，石灰水沒有變渾濁．據(jù)此事實估計，氣體M中應含有的成分是HCl、CO₂、H₂O．
（6）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水．
①該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，收集氨氣時應選用E裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內(nèi)有大量紅色液體進入；
②根據(jù)上述信息總結出氨氣的2條性質有：密度比空氣小、易溶于水等．

Answer 1

分析 （1）認識常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應來選擇反應裝置；
（3）根據(jù)氫氣的物理性質來分析；
（4）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的實驗室制法來分析；
（5）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性來分析；
（6）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體能得到氯化鈣、水和氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅．

解答 解：（1）儀器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應，所以我們可以用A作為發(fā)生裝置；故填：A；
（3）氫氣的密度比空氣小且難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集；故填：E或F；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，氯化氫溶于水會形成鹽酸，與石灰水中的溶質氫氧化鈣發(fā)生反應而看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象，故填：HCl、CO₂、H₂O；
（6）①氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②選用E裝置收集氨氣，說明氨氣的密度比空氣小，集氣瓶倒扣在滴有酚酞試液的水槽中，集氣瓶內(nèi)有大量液體進入，說明集氣瓶內(nèi)氣體壓強明顯減小，即氨氣易溶于水，水溶液使酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，故填：密度比空氣小、易溶于水等．

點評 本題考查了常見氣體制取發(fā)生和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．