5．下列各組物質能反應，且充分反應后所得溶液質量比反應前溶液總質量增大的是 （　�。�
A．鐵粉和硫酸銅溶液B．硝酸鋇溶液和稀硫酸
C．二氧化碳通入足量石灰水D．碳酸鈉粉末和稀鹽酸

分析 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；由復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應．
根據(jù)反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系．

解答 解：A、鐵的金屬活動性比銅強，鐵粉和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，鐵的相對原子質量為56，生成的銅的相對原子質量為64，置換出銅的質量大于參加反應的鐵的質量，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減��；故選項錯誤．
B、硝酸鋇溶液和稀硫酸交換成分生成硫酸鋇沉淀和硝酸，由于有沉淀生成，則所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減小；故選項錯誤．
C、二氧化碳通入足量石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份質量的二氧化碳完全反應生成100份質量的碳酸鈣沉淀，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減��；故選項錯誤．
D、碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每106份質量的碳酸鈉固體完全反應生成44份質量的二氧化碳，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增加；故選項正確．
故選：D．

點評 本題有一定難度，考查復分解反應發(fā)生的條件、金屬的化學性質，確定反應前后溶液的種類、熟練應用質量守恒定律等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．將2.8g某物質R在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和3.6g  H2O，R的相對分子質量為28，關于R有如下推斷：下列推斷正確的是①一定含有碳、氫元素：②一定含有碳、氫、氧元素；③R中碳、氫元素質量比是6：1，③R的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：1；⑤R的化學式為C2H4；下列推斷正確的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．某氣體溶于水且密度比空氣小，下列裝置適合收集該氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有腐蝕性，實驗時要注意安全或通風．
（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH-之間的反應，此反應可表示為：H++OH-═H2O，像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO3溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應2H++CO32-=CO2↑+H2O．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀或氣體或水的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　　D．H+、K+、Cl-、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．家庭生活中處處體現(xiàn)著物質的變化，下列變化中屬于物理變化的是 （　�。�
A．鮮牛奶變質B．天然氣作燃料C．潔廁靈除垢D．糯米磨粉

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．向硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中，加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質，則濾液中一定含有Zn（NO3）2（填化學式，下同），此時濾液中所含有的溶質為Zn（NO3）2．有關反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2（寫出一個即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質性質與應用對應關系不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水瓶膽的水垢，是由于食醋具有酸性
B．炭黑常用來作炭素墨水，是由于炭黑為黑色且常溫下化學性質穩(wěn)定
C．濃硫酸可用作干燥劑，是由于濃硫酸具有脫水性
D．稀有氣體中的氦氣可用于填充氣球，是由于氦氣密度小且化學性質穩(wěn)定．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度KNO3溶液中含有少量 NaCl時可通過降溫結晶的方法提純；若要在某一溫度下配制質質量分數(shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是20℃～30℃．
溫度（℃）
溶解度g		0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．在化學世界里，數(shù)字被賦予了豐富的含義．下列化學用語中有關數(shù)字“2”所表示的含義中說法正確的是（　　）
①2H②H2O③2NH3④2OH-⑤Fe2+⑥$\stackrel{+2}{Mg}$O⑦CO2 ．
A．①③--分子個數(shù)B．②⑦--分子中某原子個數(shù)
C．⑤⑥--元素化合價D．④⑤--離子個數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案