Question

5．學(xué)習(xí)了MnO₂對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后．某同學(xué)想：CuO能否起到類(lèi)似MnO₂的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
[猜想]Ⅰ、CuO不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；‘
Ⅱ、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
【實(shí)驗(yàn)】
用天平稱量0.2g CuO，取5ml5%過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）完成如表

步驟的現(xiàn)象	步驟⑥的結(jié)果	步驟⑦的現(xiàn)象	結(jié)論
帶火星的木條復(fù)燃	0.2g	溶液中有氣泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的和②、③對(duì)比
（3）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣
【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)可知，作為催化劑的三點(diǎn)條件為：能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率、反應(yīng)前后質(zhì)量不變、反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；
進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量；
過(guò)氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣；
氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．

解答 解：[猜想]
Ⅰ、CuO不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
故填：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)如下表所示：

步驟的現(xiàn)象	步驟⑥的結(jié)果	步驟⑦的現(xiàn)象	結(jié)論
帶火星的木條復(fù)燃	0.2g	溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是和②、③對(duì)比，通過(guò)對(duì)比判斷氧化銅能否改變過(guò)氧化氫的分解速率．
故填：和②、③對(duì)比．
（3）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
故填：過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
【拓展】
由上述實(shí)驗(yàn)可知，作為催化劑的三點(diǎn)條件為：能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，反應(yīng)后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變．
故填：能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后質(zhì)量不變；反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．