Question

把盛有9.62克氯酸鉀和高錳酸鉀混合物的試管充分加熱到不再放出氧氣，試管里還剩余7.24克固體，把剩余的固體充分溶解后再過濾，濾紙上的固體經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為1.30克．求：
（1）在標準狀況下，放出氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）放出氧氣的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后剩余固體質(zhì)量計算
（2）根據(jù)兩物質(zhì)分解反應(yīng)的化學方程式，氯酸鉀和高錳酸鉀混合物的試管充分加熱到不再放出氧氣，試管里殘余固體為錳酸鉀、二氧化錳和氯化鉀，而錳酸鉀與氯化鉀都能溶于水，因此濾紙上的固體經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為1.30克即為高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化錳的質(zhì)量；由生成二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)可計算混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與高錳酸鉀質(zhì)量差即為混合物中氯酸鉀質(zhì)量；．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氧氣質(zhì)量=9.62g-7.24g=2.38g
（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

MnO2 .

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316               87
x                1.30g

316

x

=

87

1.03g

x=4.72g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量=9.62g-4.72g=4.90g
答案：
（1）在標準狀況下，放出氧氣2.38g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量4.90g．

點評：解答本題時，要判斷濾出固體為二氧化錳時需要利用鉀鹽都可溶于水的特點，判斷錳酸鉀、氯化鈉都能溶于水而二氧化錳不溶．