Question

6．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
興趣小組的同學(xué)小強(qiáng)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的除去過(guò)量的鐵，其化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金屬A中有銅、鐵；操作a的名稱是過(guò)濾．

Answer 1

分析 （1）Ⅰ中加入的X是鐵，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸時(shí)，能和固體中的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）通過(guò)過(guò)濾能夠把固體和液體分離．

解答 解：（1）Ⅰ中加入的X是鐵，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的是除去過(guò)量的鐵；
稀硫酸能和固體中的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故填：除去過(guò)量的鐵；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）金屬A中有反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵；
操作a的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把液體和固體分離．
故填：銅、鐵；過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．