Question

【題目】鋼鐵工業(yè)用到的酸洗液中硫酸含量在100~230 g/L，酸洗過程中，會(huì)產(chǎn)生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法。

（1）傳統(tǒng)方法：用熟石灰進(jìn)行中和處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）再生方法：酸洗過程中，當(dāng)硫酸含量降到100 g/L，硫酸亞鐵含量達(dá)250 g/L，可以對洗液進(jìn)行再生。在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調(diào)至230 g/L，再將溫度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，分離后，洗液返回酸洗槽繼續(xù)使用。

① 16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

② 再生的酸洗液中的溶質(zhì)一定含有________。

③ 洗液再生過程中，溫度會(huì)升高，其原因是________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 飽和 H2SO4、FeSO4 濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫；

（2）①根據(jù)飽和溶液分析解答；

②根據(jù)酸洗流程分析解答；

③根據(jù)濃硫酸的稀釋分析。

解：（1）反應(yīng)物的熟石灰和硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；

（2）①析出晶體后的溶液是飽和溶液。故16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和溶液；

②根據(jù)再生方法可知，酸洗過程中含有硫酸和硫酸亞鐵。故再生的酸洗液中的溶質(zhì)一定含有H2SO4、FeSO4；

③洗液再生過程中，加入濃硫酸進(jìn)行濃度調(diào)整。即對濃硫酸進(jìn)行稀釋，在濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出大量的熱。故洗液再生過程中，溫度會(huì)升高，其原因是：濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量。