Question

某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生．請回答：
①若實驗過程中共收集到0.1g氫氣，求生成0.1g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量．
②加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
③充分反應(yīng)后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下．

現(xiàn)象	結(jié)論
	濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出	濾液中的溶質(zhì)是
	濾液中的溶質(zhì)是

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,金屬與金屬材料

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計算；氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答：解：①解：設(shè)生成氫氣消耗的硫酸的質(zhì)量為x
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
     98            2
     x            0.1g

98

x

=

2

0.1g

  x=4.9g
故硫酸的物質(zhì)的量為

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
②加入氧化銅后氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；    
③若插入鐵絲后無變化，則溶質(zhì)只含有硫酸亞鐵；
若有紅色固體析出，則溶液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅；若有氣泡產(chǎn)生，則一定含有硫酸亞鐵和硫酸，故填：

現(xiàn)象	結(jié)論
無變化	濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出	濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵、硫酸銅
有氣泡產(chǎn)生	濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．