7．如圖所示的實驗探究：

（1）當(dāng)圖甲實驗恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH= 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖丙，取乙反應(yīng)后的溶液60.0克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖丁，可分析得出：圖乙實驗中，哪種反應(yīng)物有剩余：HCl，丁圖中b點所對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)是CaCl2、NaCl．

分析 （1）根據(jù)恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

解答 解：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以反應(yīng)后燒杯中溶液的pH=7；故填：=；
（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，圖丁中溶液的pH開始小于7，說明圖乙實驗中，鹽酸過量；加入的Na2CO3溶液先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，丁圖中b點時，表示加入的Na2CO3溶液與過量鹽酸恰好反應(yīng)，所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉，故填：HCl；CaCl2、NaCl．

點評 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．推斷兩種物質(zhì)混合后是否發(fā)生了化學(xué)變化需要有證據(jù)來支持．
（1）在A試管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸鈉溶液，試管里的兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，可觀察到的證據(jù)是有白色沉淀生成．
（2）在B試管中裝有5mL的無水酒精，為檢驗里面的酒精是否真的“無水”，可以往里面加入一種物質(zhì)CuSO4（填寫化學(xué)式），可根據(jù)加入的物質(zhì)是否變色來作出判斷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O，2CO+O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2）（　　）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為物質(zhì)的分類關(guān)系，①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是（　　）
A．一氧化碳B．硫酸銅晶體C．空氣D．銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．規(guī)范的操作是確保實驗成功的關(guān)鍵，下列所示的操作正確的是（　�。�
A．
測定液體pH值		B．
稀釋濃硫酸		C．
鎂與稀鹽酸反應(yīng)		D．
干燥氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12可以寫成${\;}_{\;}^{12}$C，1個${\;}_{\;}^{12}$C的原子的質(zhì)量為a千克，1個${\;}_{\;}^{12}$CO2分子的質(zhì) 量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則12CO2的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．$\frac{32b}{b-a}$B．$\frac{32b}{a-b}$C．$\frac{16b}{b-a}$D．$\frac{8b}{b-a}$

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量．若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項與如圖不相符合的是（　�。�
選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)y軸表示的含義
A二氧化錳過氧化氫溶液二氧化錳的質(zhì)量
B不飽和蔗糖水加水溶質(zhì)的質(zhì)量
Ct℃的水氫氧化鈉固體氫氧化鈉的溶解度
D飽和食鹽溶液恒溫蒸發(fā)溶劑溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色溶液中所含離子的個數(shù)比為K+：H+：SO42-：OH-：Cl-=2n：x：n：y：n，則此溶液的pH（　�。�
A．＞7B．＜7C．=7D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應(yīng)、加熱也不分解的固體雜質(zhì)，雜質(zhì)含量不超過3%．現(xiàn)有一科學(xué)興趣小組設(shè)計了二種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：

方案二：
①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱得碳酸鈣樣品與坩堝的總質(zhì)量為m1克；
②高溫煅燒；
③放在干燥器里冷卻至室溫后稱量坩堝與剩余固體的總質(zhì)量為m2克；
④重復(fù)②與③的操作至質(zhì)量不再發(fā)生改變，此時坩堝與剩余固體的總質(zhì)量為m3克．
請回答下列問題：
（1）方案一中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進(jìn)行計算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量
來進(jìn)行計算，其原因是濾渣a質(zhì)量≤5g×3%=0.15g，而托盤天平只能夠精確到0.1g，不能準(zhǔn)確稱量濾渣a的質(zhì)量．
（2）為進(jìn)一步減少方案一的實驗誤差，必要的操作是BD
A．精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．濾渣a進(jìn)行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量
（3）方案二中碳酸鈣純度的計算公式為$\frac{10000（m_{1}-m_{3}）}{44m}$%．

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