Question

【題目】為除去NaCl粗鹽中NaCl、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾、除去泥沙后，在粗鹽水中依次進行如下操作：①加過量BaCl2的溶液；②加過量的NaOH溶液；③加過量Na2CO3的溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸；⑥蒸發(fā)、結晶。[提示：BaCl2溶液有與Na2SO4、Na2CO3溶液反應，分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于酸]

（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是_____。

（2）寫出一個加NaOH溶液時所發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中吉哪些雜質(zhì)_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇

【解析】

（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。

（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。

故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。

（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，所得精鹽產(chǎn)品中雜質(zhì)有氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。
故答案為：氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。