Question

17．向100gCuSO₄與H₂SO₄的混合溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題
（1）由圖象可知，NaOH先與混合溶液中H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)．
（2）生成沉淀Cu（OH）₂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉滴入100gCuSO₄與H₂SO₄的混合溶液，由圖可以看出氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)圖可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算氫氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）氫氧化鈉滴入100gCuSO₄與H₂SO₄的混合溶液，由圖可以看出氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)圖可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，氫氧化鈉的質(zhì)量為20%×20g=4g
設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
             80              98
              4g             x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4g}{x}$
x=4.9g
答：（1）由圖象可知，NaOH先與混合溶液中 H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)．
（2）生成沉淀Cu（OH）₂的質(zhì)量是4.9g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．