Question

2．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，固體完全反應(yīng)后，再向所得溶液中加入NaOH溶 液，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）與NaOH溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合題中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)生成8.7gMg（OH）₂消耗的NaOH的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，
                80         58
                 x         8.7g
    $\frac{80}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$
     x=12g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12g}{120g-80g}$×100%=30%；
（2）H₂SO₄消耗的NaOH的質(zhì)量為：80g×30%=24g
 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
   98          80
    y          24g
$\frac{98}{y}$=$\frac{80}{24g}$
y=29.4g
故答案為：（1）30%；
（2）29.4．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．