Question

（6分）小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用如下辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	n

請(qǐng)計(jì)算：（1）表中m的數(shù)值為 ,n的數(shù)值應(yīng)該為 ;

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;

（3）通過計(jì)算，求反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。

Answer 1

（1）m的數(shù)值為 3 , n的數(shù)值應(yīng)該為 1.2 ;

（2）85%

（3）2.992g

【解析】

試題分析：（1）由表格數(shù)據(jù)，第一次加入的10g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)，那么第二次加入10g稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量也應(yīng)為2.5g，那么m為5.5g-2.5g=3g，若第三次加入10g鹽酸后碳酸鈣還沒有反應(yīng)完全，那么減少的固體的質(zhì)量仍為2.5g，那么剩余固體的質(zhì)量為3g-2.5g=0.5，但現(xiàn)在剩余固體的質(zhì)量為1.2g，表示第三次加入10g稀鹽酸后樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余的1.2g是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，故n為1.2g。

（2）雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=8g-1.2g=6.8g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.8g／8g ×100% =85%

（3）二氧化碳的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量求出，

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，那么

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

6.8g x

100／44 =6.8g／x

X=2.992g

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算