Question

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），經(jīng)常用來制造電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL．稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）m=

 

．
（3）列出第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅（x）的比例式

 

．
（4）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（5）第三次反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）
（6）若工業(yè)上用含Cu₂S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）第三次加入稀硫酸后生成了0.02g，說明第二次和第一次生成的氫氣質(zhì)量相等；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（4）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）第三次反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)由反應(yīng)生成的硫酸鋅和過量的硫酸；
（6）根據(jù)輝銅礦的質(zhì)量及其相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以計(jì)算煉出上述黃銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）m=0.04；
（3）設(shè)第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.04g

65

x

=

2

0.04g

，
（4）設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
y              0.1g

65

y

=

2

0.1g

，
y=3.25g，
此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.25g

10g

×100%=32.5%；
（5）第三次反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為H₂SO₄、ZnSO₄；
（6）利用輝銅礦可以煉制的銅的質(zhì)量為：135t×（1-20%）×80%×

128

160

×100%=69.12t，
能煉出上述黃銅的質(zhì)量為：69.12t÷（1-32.5%）=102.4t．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；0.04；

65

x

=

2

0.04g

；32.5%；H₂SO₄、ZnSO₄；102.4t．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．