Question

硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要是ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．計算：

（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為　     　．

（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體．

（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；元素質(zhì)量比的計算．

專題：

有關化學式的計算；有關化學方程式的計算；有關溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．

分析：

（1）化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比；

（2）根據(jù)配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；

（3）根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量計算氧化鋅的質(zhì)量，進而計算紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為：65：32：（16×3）=65：32：48；

（2）設需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：X=10g

（3）設紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量為y

ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，

81         161

y          80.5kg

=

y=40.5kg

紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)×100%=81%

故答案為：（1）65：32：48；

（2）10g

（3）81%

點評：

本題主要考查學生化學式計算、溶液計算和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．