Question

4．如表是某研究小組探究過氧化氫分解速率與相關(guān)因素間關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)速率/mL•s-1
①	5	1	20	0.1	4	0.24
②	15	1	20	0.1	4	0.66
③	30	5	35	0	2	0.04
④	30	5	55	0	2	0.20

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，當(dāng)過氧化氫濃度越大時(shí)，過氧化氫分解速率越大；通過實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，當(dāng)反應(yīng)溫度越高時(shí)，過氧化氫分解速率越大；
（2）根據(jù)如表信息，能（填“能”、“不能”）得出“過氧化氫不需要二氧化錳固體，也能分解出氧氣”這一結(jié)論．
（3）為探究二氧化錳固體對反應(yīng)速率的影響，小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組對比實(shí)驗(yàn)，請完善表格．

實(shí)驗(yàn) 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)速率/mL•s-1
①	10	1	50	0.1	3	v1
②	10	1	50	0	3	v2

Answer 1

分析 （1））①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（2）根據(jù)③、④分析；
（3）根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)變量的唯一性分析．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（2）③、④中數(shù)據(jù)可知，沒有二氧化錳固體，也能分解出氧氣，所以可得出“過氧化氫不需要二氧化錳固體，也能分解出氧氣”這一結(jié)論，
（3）探究二氧化錳固體對反應(yīng)速率的影響，就必須控制唯一的變量二氧化錳的有無，其它條件相同．
故答案為：（1）過氧化氫濃度越大；當(dāng)反應(yīng)溫度越高時(shí)，過氧化氫分解速率越大  （2）能  （3）1  10

點(diǎn)評 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．