Question

13．某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過(guò)去他們用 NaOH溶液來(lái)清洗硫酸．若要清洗100kg這種石油產(chǎn)品，理論上需NaOH多少kg？現(xiàn)在石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，改用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．已知市場(chǎng)價(jià)格：NaOH為24元/kg，Ca（OH）₂為6元/kg，那么每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）利用石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出所要清洗石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，然后，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）計(jì)算改用氫氧化鈣后處理同樣產(chǎn)品需氫氧化鈣的質(zhì)量，結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場(chǎng)價(jià)格，計(jì)算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費(fèi)的差值．

解答 解：（1）設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98
x    100kg×4.9%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{100kg×4.9%}$
x=4.0kg
答：需要4.0千克的NaOH；
（2）設(shè)需要Ca（OH）₂的質(zhì)量為y
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%
$\frac{74}{y}$=$\frac{98}{100kg×4.9%}$
y=3.7kg
節(jié)約經(jīng)費(fèi)=4.0kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約73.8元經(jīng)費(fèi)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的基本計(jì)算，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)的實(shí)用性．