Question

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)室的靈魂”．某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下運(yùn)用控制變量法探究“影響雙氧水分解因素”：取兩只大試管，加入等質(zhì)量的二氧化錳（MnO₂），分別倒入適量3%，15%的雙氧水，用排水集氣法各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）對(duì)于該實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)采用如下操作：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡冒出時(shí)再排水收集氣體；③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；④旋緊連有導(dǎo)氣管的單孔橡膠塞；⑤向大試管內(nèi)加入適量二氧化錳粉末再倒入適量雙氧水．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

 

（4）該實(shí)驗(yàn)不用排空氣法收集氣體的原因是

 

．
（5）催化劑的種類（如二氧化錳和氧化銅）也可能“影響雙氧水分解”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證．
（6）還哪些因素也可能會(huì)“影響雙氧水分解”．請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋�(gè)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣結(jié)合書(shū)寫(xiě)方程式原則書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治龊线m的收集方法；
（5）根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)只有一個(gè)變量，這個(gè)變量為催化劑的種類設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)；
（6）根據(jù)影響雙氧水分解的因素進(jìn)行分析．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（3）此題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄俊坝绊戨p氧水分解因素”，此題是通過(guò)比較不同濃度的雙氧水分解收集等體積的氧氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)探究雙氧水濃度與分解速率的關(guān)系，因此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其它條件相同時(shí) 雙氧水分解速率與其濃度有關(guān)（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）；故答案為：雙氧水分解速率與其濃度有關(guān)（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）；
（4）此題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坑绊戨p氧水分解速率的因素，需要觀察收集相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少，用排空氣法收集時(shí)，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿），因此不能用排空氣法收集；故答案為：用排空氣法收集時(shí)，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿）；
（5）比較催化劑的種類對(duì)雙氧水的分解的影響，需要根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，選擇不同的催化劑，故答案為：在兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和氧化銅，再加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水，用排水集氣法各收集一小試管氣體，比較哪個(gè)先收集滿；
（6）影響雙氧水分解的因素還有反應(yīng)時(shí)的溫度，催化劑顆粒的大小等．故答案為：催化劑顆粒的大�。ɑ蚍磻�(yīng)的溫度等）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雙氧水制氧氣的原理、操作步驟、收集方法以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力，注意結(jié)論來(lái)源于實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮瓦^(guò)程．