Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為

 

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2NaI+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是

 

．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

 

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A、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂           B、I₂+2KBr═2K+Br₂
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓          D、Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（2）根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱；

解答：解：（1）銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂ ．
（2）由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動(dòng)性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂，由于Br₂活動(dòng)性大于I₂，反應(yīng)不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，方程式書寫正確．
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂ ．（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②B

點(diǎn)評：本題主要考查了對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解．