Question

（2009?十堰）下列是實驗室制取氣體的常用裝置．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制取硫化氫（H₂S）氣體．常溫下硫化氫氣體密度比空氣大、有毒，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸溶液．請回答：

（1）寫出有標號儀器名稱：①

酒精燈

；
（2）實驗室制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置是

B

，最適宜的收集裝置是

E

（填序號）；
（3）寫出硫化亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式

FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)生成氣體的溶解性和密度選擇收集裝置；
（3）根據(jù)信息提供的反應物和生成物及反應類型書寫化學方程式．

解答：解：（1）儀器名稱①酒精燈；
（2）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，故發(fā)生裝置選擇固液常溫型裝置，故選B；硫化氫是一種有毒氣體，其密度比空氣大，易溶于水，收集裝置不能用C，只能用D或E；又因為硫化氫氣體密度比空氣大，所以應從長管導入集氣瓶，將空氣從短管排出，故選擇E；因硫化氫氣體有毒，不能排放到空氣中，要對尾氣進行處理，硫化氫溶于水是氫硫酸，能與氫氧化鈉反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制取硫化氫（H₂S）氣體，還會產(chǎn)生硫酸亞鐵，故反應的方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故答案為：（1）酒精燈；  （2）B  E；  （3）FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

點評：本題是根據(jù)題目提供的信息進行發(fā)生裝置和收集裝置及反應原理的書寫，能夠考查學生的知識理解運用能力，關鍵是明確發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據(jù)．