5．我們的生活離不開化學，現(xiàn)有①氧氣②金剛石③干冰④蛋白質(zhì)⑤消石灰⑥小蘇打，選擇適當物質(zhì)填空（填序號）
（1）可用來切割大理石的是②；
（2）可供給呼吸的氣體是①；
（3）構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)的是④；
（4）可用于改良酸性土壤的是⑤；
（5）用于人工降雨，可作制冷劑的是③；
（6）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是⑥．

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．

解答 解：（1）金剛石的硬度大，可用來切割大理石，故填：②；
（2）氧氣是可供給呼吸的氣體，故填：①；
（3）構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)的是蛋白質(zhì)，故填：④；
（4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氫氧化鈣，故填：⑤；
（5）干冰升華吸熱，可以用于人工降雨，可作制冷劑，故填：③；
（6）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打碳酸氫鈉，故填：⑥．

點評 掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題：
（1）澄清石灰水若敞口久置，觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．該反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．氫氧化鈉露置在空氣中不但能吸收水發(fā)生潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存．寫出氫氧化鈉露置空氣中變質(zhì)的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色，這是因為（用化學方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不一會兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為（用化學方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把濃硫酸慢慢注入水，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源：2017屆廣東省揭陽市揭西縣九年級中考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示．下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是（ ）

物 質(zhì)

a

b

c

d

反應前的質(zhì)量/g

20

20

0

0

反應一段時間后的質(zhì)量/g

12

4

6

①

反應后的質(zhì)量/g

②

0

③

④

A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．酸菜，古稱菹（zū），《周禮》中就有其大名．據(jù)東漢許慎《說文解字》解釋：“菹菜者，酸菜也”．由此可見，中國酸菜的歷史頗為悠久．
酸菜可分為東北酸菜、四川酸菜等，不同地區(qū)的酸菜原料不同，口味風格也不同．北方酸菜多以白菜為原料，稱作酸白菜．
酸白菜是大白菜在一定條件下由乳酸菌發(fā)酵而成的，發(fā)酵時產(chǎn)生大量的有機酸而具有酸味．實驗證明，發(fā)酵時，蔬菜中含有的硝酸鹽會被還原成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽又與癌癥細胞誘導物有關(guān)，因此，發(fā)酵蔬菜的安全性引起了很多人的關(guān)注．酸白菜腌制中亞硝酸鹽的消長規(guī)律是怎樣的呢？本研究通過實驗觀察酸白菜腌制中亞硝酸鹽的動態(tài)變化，指導人們食用時避開“亞硝峰”，對保障健康具有重要意義．
實驗材料：大白菜和食鹽．大白菜選用地產(chǎn)優(yōu)質(zhì)大白菜．食鹽選用市售加碘食鹽，其中NaCl%≥98.5%．
腌制方法：傳統(tǒng)腌制方法，按3%、5%、7%、9%的預設(shè)食鹽濃度添加食鹽．腌制溫度：室溫，溫度范圍在10～25oC之間．
主要方法：實驗過程中定期從不同的容器中取樣進行產(chǎn)酸量和亞硝酸鹽含量的測定．
（1）用酸度計測定用不同濃度食鹽腌制過程中產(chǎn)酸量（用%表示）的變化．實驗結(jié)果如圖1所示：
（2）測定用不同濃度食鹽腌制過程中亞硝酸鹽含量的變化．實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

結(jié)果分析：腌菜中亞硝酸鹽的形成主要與細菌的還原作用有關(guān)，具有硝酸還原酶的細菌是使蔬菜產(chǎn)生大量亞硝酸鹽的一個決定性因素．腌菜的發(fā)酵過程主要是有益微生物-乳酸菌進行乳酸發(fā)酵的結(jié)果，從乳酸菌的生化特性看，幾乎所有乳酸菌（個別種類如植物乳桿菌在pH6.0以上有些菌株有還原硝酸鹽的能力）都不能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，因為它們不具備細胞色素氧化酶系統(tǒng)，乳酸菌大多也不具備氨基酸脫羧酶，因而也不產(chǎn)生氨，所以，純培養(yǎng)條件下是不會產(chǎn)生亞硝酸鹽和亞硝胺的，因此，我國傳統(tǒng)的調(diào)味副食品-腌菜，極具生存與發(fā)展的活力．
傳統(tǒng)方法制作酸白菜，是由白菜自然帶入，的乳酸菌經(jīng)發(fā)酵而成的，白菜中既附有乳酸菌，也有一些有害菌，如大腸桿菌、金黃色葡萄球菌等，它們能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，腌制初期，乳酸菌迅速繁殖，有害菌的生長也相應增強，隨著乳酸發(fā)酵的旺盛進行，酸度加大．有害菌的生長就逐漸受到抑制，硝酸還原能力減弱，已生成的亞硝酸鹽則繼續(xù)被還原或被分解、破壞，使亞硝酸鹽的含量逐漸下降．
“亞硝峰”消失的原因：（1）是酸性條件下的化學降解；（2）是乳酸菌本身對亞硝酸鹽的還原作用，低pH是促使亞硝酸鹽降解的主要原因．
回答下列問題：
（1）檢測酸白菜腌漬液酸堿性可采取的方法是取樣，滴加紫色石蕊，變紅，證明溶液顯酸性．
（2）實驗所用的食鹽中含鈉元素質(zhì)量分數(shù)是$\frac{23}{58.5}×98.5%$（寫計算式）．
（3）從實驗結(jié)果分析，食鹽溶液的濃度與白菜發(fā)酵過程中產(chǎn)酸量的關(guān)系是腌漬液中食鹽含量越低，產(chǎn)酸量越高．
（4）根據(jù)實驗結(jié)果，你給腌制或食用酸白菜提出的合理化建議是選擇低3%食鹽濃度的腌漬液，理由是產(chǎn)酸快且產(chǎn)生亞硝酸鹽量少．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．葡萄糖在生物學領(lǐng)域具有重要地位，是主要的供能物質(zhì)．葡萄糖化學式為C6H12O6，下列關(guān)于葡萄糖的說法正確的是（　�。�
A．由碳、氫、氧三種元素組成
B．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C．屬于氧化物
D．由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．工業(yè)上用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿中往往含有少量的氯化鈉．現(xiàn)將6g含有氯化鈉的純堿加入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到2.2g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．計算反應后得到氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）：
A．硫酸銅      B．熟石灰     C．焦炭　    D．碳酸氫鈉
E．稀鹽酸    　F．硝酸鉀      G．食鹽水   H．氫氧化鈉
（1）可用于金屬除銹的是E；      （2）可用于煉鐵的是C；
（3）改良酸性土壤的是B；      （4）波爾多液的成分中的鹽是A；
（5）屬于復合肥料的是F；      （6）發(fā)酵粉的主要成分之一是D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．250℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請結(jié)合圖示判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．圖1中甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
B．圖2中甲溶液一定是飽和溶液，乙溶液也可能是飽和溶液
C．圖3中A對應的是甲物質(zhì)的溶解度曲線
D．50℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為A、B、C、D，分別是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液中的一種．
【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】甲同學實驗如圖1所示，由此甲同學認為A一定不是氫氧化鈉和稀鹽酸．
【表達與交流】甲同學向?qū)嶒灪蟮脑嚬苤械渭臃犹芤海犹芤河蔁o色變?yōu)榧t色．甲同學的結(jié)論：A是澄清石灰水，乙同學不同意甲同學的結(jié)論，乙同學的理由是：若A是氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應后，碳酸鈉過量，也能使酚酞變紅色．于是乙同學另取少量A于試管中，向其中通入二氧化碳，觀察到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，由此證明了甲同學的結(jié)論是錯誤的，同時確定了A．乙同學繼續(xù)實驗如圖2所示．
【收集證裾】觀察到C中產(chǎn)生沉淀，D中產(chǎn)生氣泡．
【解釋與結(jié)論】D中發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．
【廢液處理】甲、乙同學將實驗后的廢液倒入同一廢液缸中，靜置后廢液缸中為無色透明溶液，他們分析此溶液液中的溶質(zhì)除了酚酞之外，還含有氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，最后他們對廢液進行了恰當處理．
【反思與評價】請指出甲同學區(qū)分上述甲種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處甲實驗在實驗開始時只取A，未同時取A、B、C、D進行對比實驗．

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