13.酸菜,古稱菹(zū),《周禮》中就有其大名.據(jù)東漢許慎《說文解字》解釋:“菹菜者,酸菜也”.由此可見,中國酸菜的歷史頗為悠久.
酸菜可分為東北酸菜、四川酸菜等,不同地區(qū)的酸菜原料不同,口味風(fēng)格也不同.北方酸菜多以白菜為原料,稱作酸白菜.
酸白菜是大白菜在一定條件下由乳酸菌發(fā)酵而成的,發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生大量的有機(jī)酸而具有酸味.實(shí)驗(yàn)證明,發(fā)酵時(shí),蔬菜中含有的硝酸鹽會(huì)被還原成亞硝酸鹽,而亞硝酸鹽又與癌癥細(xì)胞誘導(dǎo)物有關(guān),因此,發(fā)酵蔬菜的安全性引起了很多人的關(guān)注.酸白菜腌制中亞硝酸鹽的消長規(guī)律是怎樣的呢?本研究通過實(shí)驗(yàn)觀察酸白菜腌制中亞硝酸鹽的動(dòng)態(tài)變化,指導(dǎo)人們食用時(shí)避開“亞硝峰”,對(duì)保障健康具有重要意義.
實(shí)驗(yàn)材料:大白菜和食鹽.大白菜選用地產(chǎn)優(yōu)質(zhì)大白菜.食鹽選用市售加碘食鹽,其中NaCl%≥98.5%.
腌制方法:傳統(tǒng)腌制方法,按3%、5%、7%、9%的預(yù)設(shè)食鹽濃度添加食鹽.腌制溫度:室溫,溫度范圍在10~25oC之間.
主要方法:實(shí)驗(yàn)過程中定期從不同的容器中取樣進(jìn)行產(chǎn)酸量和亞硝酸鹽含量的測定.
(1)用酸度計(jì)測定用不同濃度食鹽腌制過程中產(chǎn)酸量(用%表示)的變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:
(2)測定用不同濃度食鹽腌制過程中亞硝酸鹽含量的變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示.

結(jié)果分析:腌菜中亞硝酸鹽的形成主要與細(xì)菌的還原作用有關(guān),具有硝酸還原酶的細(xì)菌是使蔬菜產(chǎn)生大量亞硝酸鹽的一個(gè)決定性因素.腌菜的發(fā)酵過程主要是有益微生物-乳酸菌進(jìn)行乳酸發(fā)酵的結(jié)果,從乳酸菌的生化特性看,幾乎所有乳酸菌(個(gè)別種類如植物乳桿菌在pH6.0以上有些菌株有還原硝酸鹽的能力)都不能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽,因?yàn)樗鼈儾痪邆浼?xì)胞色素氧化酶系統(tǒng),乳酸菌大多也不具備氨基酸脫羧酶,因而也不產(chǎn)生氨,所以,純培養(yǎng)條件下是不會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽和亞硝胺的,因此,我國傳統(tǒng)的調(diào)味副食品-腌菜,極具生存與發(fā)展的活力.
傳統(tǒng)方法制作酸白菜,是由白菜自然帶入,的乳酸菌經(jīng)發(fā)酵而成的,白菜中既附有乳酸菌,也有一些有害菌,如大腸桿菌、金黃色葡萄球菌等,它們能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽,腌制初期,乳酸菌迅速繁殖,有害菌的生長也相應(yīng)增強(qiáng),隨著乳酸發(fā)酵的旺盛進(jìn)行,酸度加大.有害菌的生長就逐漸受到抑制,硝酸還原能力減弱,已生成的亞硝酸鹽則繼續(xù)被還原或被分解、破壞,使亞硝酸鹽的含量逐漸下降.
“亞硝峰”消失的原因:(1)是酸性條件下的化學(xué)降解;(2)是乳酸菌本身對(duì)亞硝酸鹽的還原作用,低pH是促使亞硝酸鹽降解的主要原因.
回答下列問題:
(1)檢測酸白菜腌漬液酸堿性可采取的方法是取樣,滴加紫色石蕊,變紅,證明溶液顯酸性.
(2)實(shí)驗(yàn)所用的食鹽中含鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{23}{58.5}×98.5%$(寫計(jì)算式).
(3)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,食鹽溶液的濃度與白菜發(fā)酵過程中產(chǎn)酸量的關(guān)系是腌漬液中食鹽含量越低,產(chǎn)酸量越高.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你給腌制或食用酸白菜提出的合理化建議是選擇低3%食鹽濃度的腌漬液,理由是產(chǎn)酸快且產(chǎn)生亞硝酸鹽量少.

分析 (1)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性;(2)根據(jù)元素質(zhì)量的計(jì)算方法考慮;(3)根據(jù)題干中信息考慮本題;(4)根據(jù)產(chǎn)酸快,含亞硝酸鹽量少的條件考慮.

解答 解:(1)利用紫色石蕊試液檢驗(yàn)酸堿性:取樣,滴加紫色石蕊,變紅,證明溶液顯酸性.  
   (2)實(shí)驗(yàn)所用的食鹽中含鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{23}{58.5}×98.5%$
(3)根據(jù)圖1用酸度計(jì)測定用不同濃度食鹽腌制過程中產(chǎn)酸量(用%表示)的變化可知腌漬液中食鹽含量越低,產(chǎn)酸量越高;
(4)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知,腌菜時(shí),應(yīng)選擇低3%食鹽濃度的腌漬液,產(chǎn)酸快且產(chǎn)生亞硝酸鹽量少.
故答案為:(1)取樣,滴加紫色石蕊,變紅,證明溶液顯酸性;(2):$\frac{23}{58.5}×98.5%$;(3)腌漬液中食鹽含量越低,產(chǎn)酸量越高;(4)選擇低3%食鹽濃度的腌漬液;

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是從題干中提取有用信息,并能靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
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I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液由無色變成紅色.
II.用化學(xué)方程式表示反應(yīng)④能夠發(fā)生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是c.
a.Na2CO3       b.HCl        c.CuSO4       d.Ba(NO32

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AB
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(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
(3)寫出E轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2
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5.我們的生活離不開化學(xué),現(xiàn)有①氧氣②金剛石③干冰④蛋白質(zhì)⑤消石灰⑥小蘇打,選擇適當(dāng)物質(zhì)填空(填序號(hào))
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(2)可供給呼吸的氣體是①;
(3)構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)的是④;
(4)可用于改良酸性土壤的是⑤;
(5)用于人工降雨,可作制冷劑的是③;
(6)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是⑥.

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(2)鐵是由鐵原子構(gòu)成的.
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①x=7;
②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)相同.

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3.青少年每天需要攝入充足的蛋白質(zhì),下列食物中富含蛋白質(zhì)的是( 。
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