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2．將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后．請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

分析 根據鋅和稀硫酸的質量，結合鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數和氫氣的質量．

解答 解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x，生成氫氣的質量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98        2
6.5g 50g×x    y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{2}{y}$
x=19.6%
y=0.2g
故答案為：（1）完全反應后，生成氫氣的質量是0.2g；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用題，題型基礎難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學用分子的觀點解釋下列現象．其中錯誤的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)-分子間間隔變大
B．熱脹冷縮-分子大小隨溫度的變化而改變
C．食物腐敗-分子本身發(fā)生了變化
D．花香四溢-分子不停地運動

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．A-D都是初中化學中的常見物質，它們之間有如如圖所示的轉化關系（反應條件、其它反應物及多余物質均已略去）．若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應的主要氣體之一．A的化學式為CaCO3，B的化學式CaO反應②的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2寫出C的一種用途滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．根據下面的圖示回答問題．（假如能發(fā)生的反應均恰好完全反應）

（1）B是BaSO4（用化學式表示）．
（2）若A是水，則固體純凈物是Fe2（SO4）3（用化學式表示，下同）；若A是酸溶液，則固體純凈物是Fe2O3或Fe（OH）3．
（3）有色溶液與BaCl2溶液反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．如圖是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）計算：需要氯化鈉的質量為12g．
（ 2 ）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（ 3 ）指出圖中的一處錯誤操作稱量時藥品與砝碼的位置放反了．
（ 4 ）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（ 5 ）量取水時，如果仰視讀數，會使配制的溶液溶質質量分數偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保壑杏貌ＡО魯嚢璧淖饔檬羌涌炻然c的溶解速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．A，B，C，D四種物質的轉化關系如圖所示（所需反應條件略去〕：
（1）若A為一氧化碳，C為金屬單質，則D為二氧化碳；若A為H2SO4，B為Ba（NO3）2，D為HNO3，則C為硫酸鋇；
（2）在四種基本反應類型中可用如圖所示轉化關系表示的是：置換反應、復分解反應；
（3）若A為鐵，C為銅，D的溶液呈淺綠色，請你寫出該反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（寫一個即可〕．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．將15克石灰石放入燒杯中，加入50克的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余物質的質量為60.6克（雜質不溶與水，也不參與反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應前稀鹽酸溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖是“XXX”鈣片商品標簽圖．
根據標簽信息完成下列題．
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為100；
（2）每片中至少含鈣元素的質量為0.496g．
（3）小蓉同學為測其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
我來求出：①生成二氧化碳的質量．
②稀鹽酸中溶質的質量分數．
③通過計算判斷標簽上鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．科學實驗證實，氫氧化鉀（KOH）溶液的性質與氫氧化鈉溶液的化學性質相似，請簡述氫氧化鉀溶液的化學性質，并寫出相應的化學方程式：
氫氧化鉀溶液的化學性質（文字敘述）化學方程式（不能寫化學方程式的請寫出具體現象）
（1）氫氧化鉀能夠跟指示劑反應
（2）
（3）

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