Question

小明為了探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬活動性順序，設計了如圖所示的A、B、C三個實驗．
（1）一段時間后，觀察到實驗B中銅片表面有銀白色固體析出．寫出該反應的化學方程式：

 

．
（2）實驗C中觀察到鋅片表面有黑色固體析出，說明鐵比鋅的活動性

 

（填“強”或“弱”）．
（3）小剛認為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序．他在上述實驗基礎(chǔ)上補充了實驗D，實現(xiàn)了探究目的．實驗D中若X是Fe，則Y是

 

溶液；若Y是稀鹽酸，則X是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：要比較金屬的活潑性，主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應來得出結(jié)論的．
（1）銅片表面有銀白色固體析出，說明Cu能與硝酸銀溶液反應置換出Ag；
（2）鋅片表面有黑色固體析出，說明鋅能與硫酸亞鐵溶液反應置換出鐵；
（3）通過上述反應，金屬的活動性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活動性，但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．

解答：解：
（1）在實驗B中，銅能與硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，這說明銅比銀的化學活動性強．
（2）鋅片表面有黑色固體析出，說明鋅能與硫酸亞鐵溶液反應置換出鐵，說明鐵比鋅的活動性弱；
（3）通過上述反應，金屬的活動性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活動性．但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．所以，D實驗：金屬X和溶液Y分別是鐵、硫酸銅；若Y是稀鹽酸，則X是銅；
答案：
（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag   
（2）弱
（3）硫酸銅   銅

點評：本題考查了學生的實驗設計能力，屬于能力提高型習題，且本題具有開放性，學生的思維空間較大．如（3）中X、Y的選擇，能培養(yǎng)學生創(chuàng)新設計的能力．開放型習題有助于學生對知識的綜合應用．